一、靛蓝含量的测试：
分光光度计测量方法：配制一定数量的不同浓度的靛蓝标准溶液，利用可见光分光光度计分别测试各溶液的吸光度，以吸光度为纵坐标，以浓度为横坐标，可以看出靛蓝浓度和吸光度成正比例关系：C=KA，即K值为一固定值，当K值一定时，利用分光光度计测试溶液的吸光度A，就可以知道溶液的浓度C。
用1mL移液管移取1mL靛蓝染液，放入500 mL容量瓶中，摇匀，取一定量的溶液倒入比色皿中（约放2/3比色皿），测试溶液的吸光度A（一般来说，靛蓝的最大吸收波长在665nm处，在此波长处，K值为6.45）。
计算公式：C=KA，即C=6.45A。
二、保险粉含量的测试：
1、碘滴定法：将靛蓝溶液与甲醛的混合溶液（由15mLHCHO、25mL 2mol/LHAC、12mL25%NaCl混合而成）进行化学反应，将保险粉转化成雕白粉，再用标准碘溶液和雕白粉反应，以淀粉溶液为指示剂，到终点时，过量的碘使淀粉溶液变色。反应式如下：
Na2S2O4+2CH2O→Na2S2O4·2CH2O
Na2S2O4·2CH2O+H2O→NaHSO3·CH2O+ NaHSO2·CH2O
NaHSO2·CH2O+2I2+2H2O→NaHSO4+4HI+HCHO
用100mL量筒取52mL甲醛混合液于100mL容量瓶中，用10mL移液管移取10mL靛蓝染液也放入100mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀，过滤，取50mL滤液于250mL锥形瓶中，加入一定量的淀粉指示剂，用标准碘溶液进行滴定，终点为溶液变成墨绿色。
计算公式：假设I2溶液为c mol/l，消耗I2溶液为v ml，则Na2S2O4含量（g/l）：（cv×10-3÷2）×174×（100÷50）÷（10×10-3）=17.4cv。如果I2溶液为0.05mol/L，则Na2S2O4含量（g/L）=0.87v
2、电位滴定 分析 法：靛蓝染液是个氧化还原体系，其还原电位一般在 -750mv～-850mv左右，在这个体系中若加入氧化剂，优先反应的是保险粉，当保险粉消耗殆尽时才与其他电位更高的物质，如：靛蓝隐色体、硫化钠（电位-550mv左右）等。
滴定剂可以用碘溶液、次氯酸钠溶液、铁氰化钾溶液等，在此我们用铁氰化钾溶液。铁氰化钾溶液作为滴定剂具备许多优点，铁氰化钾纯度高，不吸湿，当量大，本身可作为基准物质。铁氰化钾的水溶液很稳定，0.1mol／LK3Fe(CN)6溶液避光保存，数周内浓度不变，它的碱性溶液在较高温度下也很稳定。铁氰化钾是一个比较弱的氧化剂，它具有强氧化剂所没有的选择性氧化性能，能将 S2O42-氧化为 SO32-。
铁氰化钾溶液在碱性介质中能将S2O42-氧化为SO32-，反应式如下：
4 K3Fe(CN)6+ 2Na2S2O4+8NaOH →3 K4Fe(CN)6+4 Na2SO3+Na4Fe(CN)6+4H2O
取100mL染液 于250mL 烧杯中，放入搅拌子，将烧杯置于电磁搅拌器上，插入铂电极（指示电极）和饱和甘汞电极（参比电极）或者复合电极，开动搅拌器搅拌以不起漩涡为宜，慢慢加入0.1 mol／L或 0.5 mol／L铁氰化钾溶液进行自动电位滴定。在进行电位滴定时，每加入一次滴定剂测量一次电位，当电位发生突变后再加入少量滴定液得到一系列的滴定剂用量(V)和相应的电位(E)数据。以加入滴定剂的毫升数(V)作横坐标，电位(E)作纵坐标，绘制E— V曲线，曲线上 的转折点即为等当点，滴定终点通过电位突跃来控制。曲线转折点所对应的体积即是终点所需滴定剂的体积。也可以用二阶微分法求出铁氰化钾溶液终点时的准确体积数。
计算公式：铁氰化钾溶液为c mol/l，消耗铁氰化钾溶液为v ml，则Na2S2O4含量（g/l）=（cv×10-3×2÷4）×174÷（100×10-3）=0.87cv
3、耗氧法：利用染液中的保险粉在强起泡剂的作用小消耗部分氧气，使瓶内产生负压，负压的大小决定染液中保险粉的浓度。反应式如下：
2Na2S2O4+ O2+ 4NaOH→4Na2SO3+ 2H2O
每克Na2S2O4在有烧碱存在下耗氧的体积为：22400÷（174×2）=64.37ml
在500ml 锥形瓶中加入200ml蒸馏水，滴入几滴强起泡剂，然后注入50ml染液。用插有直径6mm玻璃导管的橡皮塞子将锥形瓶口塞紧，在玻璃导管的出口端套上橡胶软管，橡胶软管与插入水中的玻璃刻度管连接，松开橡胶软管上的夹子，调整刻度管内水位处于零位置，夹紧夹子。将锥形瓶摇动振荡2min，使瓶内保险粉与空气中的氧气作用完全，锥形瓶内产生负压。为了不影响正确性，应尽量防止手的温度使锥形瓶加温。松开软管上的夹子，刻度玻璃管内立即吸入一定量的水，待水位上升稳定后，根据水位上升毫升数，即消耗氧气体积计算出染液中保险粉浓度。
计算公式：假设水位上升量为vml，则Na2S2O4含量（g/l）=v÷64.37÷（50÷1000）=0.3107v
需专门仪器、手动滴定终点判断繁琐
三、烧碱含量的测试：
1、酸碱中和法：反应式如下：H++OH-=H2O
用10mL移液管移取10mL靛蓝染液放入250mL锥形瓶中，加入一定量的酚酞指示剂，用标准HCl溶液进行滴定，终点为溶液红色完全褪去。
计算公式：假设HCl溶液为cmol/l，消耗HCl溶液为vml，则烧碱含量（g/L）：cv×40×10-3÷（10×10-3）=4cv，如果HCl溶液为0.25mol/L，则烧碱含量（g/L）=v。
2、PH测定法：仪器使用前、先要标定。一般说来，仪器在连续使用时，每天要标定一次。把电极插入被测溶液内，用玻棒搅拌，使溶液均匀后读出溶液的pH值。
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